下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（ ）
A.
、
、
B.
、
、
C.
、
、
D.
、
、
烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
已知化学键的键能数据如下表：
化学键 | NO中的氮氧键 | N-H | N | O-H |
键能（kJ·mol-1） | a | b | c | d |
则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。
（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）
①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则
=__。
（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。
（4）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为__。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。
工业上CO2、CH4等含碳化合物有着重要的应用。
（1）科学家以CH4为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：__。
物质 | 标准燃烧热/kJ·mol-1 |
氢气 | -285.8 |
甲烷 | -890.3 |
乙烯 | -1411.0 |
（2）在400℃时，向初始体积为1L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。
①该温度下，平衡常数K=__。
②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH4和H2，则平衡将___（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定”），理由是__。
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO2的再利用。
①该电化学装置属于__（填“原电池”或“电解池”）。
②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为__。
合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
（1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
（2）关于合成氨的说法，正确的是__。
A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率
C.将NH3液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
（3）若N2、H2的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。
①比较p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若起始压强为1×108Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。
（4）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，则第二步的反应方程式为___。
卡巴拉丁F是老年人认知障碍的重要治疗药物。其合成路线如图所示：
（1）B中含氧官能团的名称为___。
（2）B→C的反应类型为___。
（3）化合物X(C4H3ONCl)的结构简式为__。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__。
①能水解，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：RX
RCN
RCOOH
RX+
以
和苯为主要原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___
某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。
实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。
实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。
（1）有机物A的结构简式为__。
（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。
