Question

下表是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的符号：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，属于两性氢氧化物的是______，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______（填元素符号）；在⑧与⑫中，其单质的氧化性较强的是______（填元素符号），请设计实验加以证明：______。

Answer

氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca, ⑫为Br，然后利用同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，且非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，据此答题。

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br，

(1)由上面分析可知：①为N，⑥为Si，⑦为S；

(2)元素金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼，稀有气体元素最不活泼，所以在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；

(3)非金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al(OH)3，这三者之间相互反应的化学方程式为：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O；

(4)电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同时,核电荷数越多，原子的半径越小，所以在这些元素中,原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；

(5)③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na>Mg，所以活泼性Na>Mg，⑧和⑫分别是氯和溴，同主族元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氯的非金属性大于溴，可以设计成单质将另一种单质从化合物中置换出来，例如设计成氯水将溴化钠溶液中的溴单质置换出来，氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色。