Question

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________（填化学式）。

（3）A和B可形成原子个数比为的化合物，其化学式为______。

（4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。

Answer

【解析】

地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na；同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，由原子半径变化规律知E是Cl，然后结合物质中化学用语等来解答。

(1)地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S，D的原子结构示意图为；B、D两元素原子核内质子数之和是A. C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na；

(2)非金属性Cl＞S，酸性为HClO4＞H2SO4；

(3)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为H2O2；

(4)将Cl2单质通入H、O、Na三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。