回答下列问题:
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能,原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位:[(电子伏特)]数据。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)、均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | |||
电离能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式:______,比较两元素的I2、I3可知,气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难,对此你的解释是______。
(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态原子的电子排布式为______;和相比,电负性较大的是______;中元素的化合价为______。
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是( )
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A.元素的电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y小于X
B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①; ②;
③; ④。
则下列有关比较中正确的是
A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )
A. 元素的第一电离能:X>W B. 离子的还原性:Y2->Z-
C. 氢化物的稳定性:H2Y>HZ D. 原子半径:X<W
不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:
元素符号 | ||||||
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素符号 | ||||||
X值 | 0.93 | 1.60 | 1.90 | 2.19 | 2.55 | 3.16 |
(1)通过分析X值的变化规律,确定、的X值范围:____________;____________。
(2)推测X值与原子半径的关系为______。
(3)某有机化合物的结构为,其中键中,你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值,试推断中化学键的类型为______。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。