硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa条件下：
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) ∆H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) ∆H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) ∆H3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。
(2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ∆H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。
②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。
(3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量
D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂
E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________ (任写一种)；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式：______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置：
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3 h，冷却、过滤，洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表：
| C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 |
颜色 | — | — | 白色 | 砖红色 |
溶度积 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔点/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。
A.碱石灰 B，浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. 
f. 
g. 
h. 
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：__________。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL，从中取出10. 00 mL，滴加几滴K2CrO4 作指示剂，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________，使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。
②无水FeCl3的转化率α=_______
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2O
N2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）
A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )
C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8
D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH
科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X
B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体
C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.
已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色加深 | 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 |
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。
A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O
[FeCl4(H2O)2]-
D.实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动
