Question

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)   △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定

C.2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)  △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H₂，则△H₁>△H₂

Answer

D

【解析】

A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和1 mol水放出57.3 kJ的热量，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，由于酸电离产生的n(H+)=0.6 mol×2=1.2 mol,碱电离产生的n(OH-)=1 mol，所以反应放出热量以碱为标准，由于OH-的物质的量是1mol，所以反应产生放出的热量等于57.3 kJ，A正确；

B. 物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，反应放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B正确；

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1表示2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出285.8 kJ的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，C正确；

D. C完全燃烧放出热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则该反应的反应热就越小，所以△H1<△H2，D错误；

故合理选项是D。