Question

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是

A.平衡向逆反应方向移动 B.x+y<z

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数增大

Answer

D

【解析】

保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A的浓度变为0.75 mol/L，说明增大压强，化学平衡向正方向移动，据此结合选项解答。

保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A的浓度变为0.75 mol/L，说明平衡向正方向移动。

A. 保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1 mol/L，实际A的浓度变为0.75 mol/L，说明平衡向正方向移动，A错误；

B. 体积减小即增大压强，化学平衡向正方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则x+y>z，B错误；

C. 增大压强，平衡向正反应方向移动，使B的物质的量减小，平衡移动的趋势是微弱的，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，C错误；

D. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，D正确；

故合理选项是D。