Question

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	结论	操作
A	CO3^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A.水解反应为吸热反应；

B.Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，则生成碳酸钡沉淀；

C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知HA的酸性更弱；

D.由M、N与稀硫酸构成的原电池中，较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼金属上生成氢气。

A.水解反应为吸热反应，则滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深，可知CO32-水解是吸热反应，A正确；

B.向含有BaSO4的溶液中加入饱和Na2CO3溶液，若Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，则会生成碳酸钡沉淀，与是否发生沉淀的转化无关，因此不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，B错误；

C.等pH时酸HA放出的氢气多，可知溶液中含HA酸物质的量较多，则说明HA的酸性更弱，即酸性：HA