Question

常温下，向20mL0.2mol·L^－1H₂B溶液中滴加0.2mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H₂B，Ⅱ代表HB^－、Ⅲ代表B^2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A. c(Na⁺)＞c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

B. c(Na⁺)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H₂B)＞c(H⁺)＞c(B^2－)

C. c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(OH^－)＞c(H₂B)

D. c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(H⁺)＞c(B^2－)

Answer

A

【解析】

向20mL0.2mol•L-1H2B溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，当V（NaOH）=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液为NaHB溶液，依据图象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，据此分析。

向20mL0.2mol•L-1H2B溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液，当V（NaOH）=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液为NaHB溶液，依据图象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HB-的电离和水解都是微弱的，溶液中还存在水的电离平衡，所以溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）；故A正确。

故选A。