Question

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

Answer

Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2

【解析】

(1)明矾是利用Al3+水解产生的氢氧化铝晶体的吸附性来净水；

(2)根据盐水解的酸碱性，结合盐的水解规律分析；

(3)HCl与NaOH发生中和反应，先根据二者物质的量的多少判断HCl过量，计算反应后溶液中c(H+)，然后根据pH=-lgc(H+)计算。

(1)明矾是强酸弱碱盐，溶于水电离产生Al3+，Al3+发生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体表面积大，吸附力强，能够吸收水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中分离除去，从而具有净水作用；

(2) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，Fe3+、HCO3-发生水解作用，且由于这两种离子水解后溶液的酸碱性相反，相互促进，使离子水解程度增大，甚至完全，最终形成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)HCl与NaOH在溶液中发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，由于c(HCl)=0.12 mol/L，c(NaOH)=0.1 mol/L，二者等体积混合，所以反应后HCl过量，反应后溶液中c(H+)=(0.12 mol/L-0.1 mol/L)÷2=0.01 mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=2。