对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
B. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C. 肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D. 在海水与河水交界处，易形成三角洲
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.NaHCO3=Na++H++
B.NH4NO3=
C.NaHSO4=Na++H++
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液
D.300mL5mol/LKClO3溶液
随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L－1)：
回答下列问题：
(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。
(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。
(4)沉镍的离子方程式为_____________________。
(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。
