Question

化学上以¹²C作为确定原子量的标准。若把¹²C的原子量定为24，并规定把24g¹²C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用N_A表示，则下列推论中正确的是（   ）

A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

B.44gCO₂和28gCO含有相同数目的分子

C.N_A个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×10²³个

Answer

B

【解析】

质量、体积、分子数这些量是客观存在的，不会随着定义的改变而改变，而物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量这些量是人为定义的，因此会随着定义的改变而改变。若将的原子量定为24，相当于现有的分子量全部扩大2倍，将24克中所含的碳原子数定为阿伏伽德罗常数，相当于阿伏伽德罗常数扩大2倍，据此来分析选项即可。

A.12克碳完全燃烧需要32克氧气，这是客观事实，32克氧气在标况下占有的体积是也客观事实，仍为22.4L，A项错误；

B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约个分子，这是客观事实，B项正确；

C.阿伏伽德罗常数的数值现在约等于，根据可以发现1mol氢分子实际上约有个氢分子，因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比，为16:1，C项错误；

D.以g/mol为单位的前提下，摩尔质量的数值等于相对式量的数值，相对式量的数值翻倍，摩尔质量数值也翻倍，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，但是32g氧气中所含的分子数目是一个客观事实，约为个，不会随着定义的改变而改变，D项错误；

答案选B。