（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。
A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。
③求溶液中ClO-的物质的量___。
某核素
的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。
①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液润洗过的 ④以上三项均须要求的
（2）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）
（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。
（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时，下列操作会引起测定结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？
(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____。
(2)晶体加热温度过高而变黑色_____。
(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____。
(1)钙原子的结构示意图为_____。
(2)氧离子电子式为_____。
(3)0℃，1atm时，CO2的气体摩尔体积约为_____L/mol。
(4)1个普通水分子的质量大约是_____g。
(5)常温下，水的摩尔体积约为_____cm3/mol。
(6)已知n个12C原子的质量是a克，则m个32S原子的质量约是_____。
(7)电解饱和食盐水的方程式为_____；工业制漂白粉的方程式为_____。
化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（ ）
A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气
B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1
D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
