“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是( )
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 均用到的仪器是
A.试管 B.漏斗 C.胶头滴管 D.玻璃棒
新科技革命三大支柱通常是指
①新能源 ②交通 ③通信 ④材料 ⑤信息
A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：
已知信息：
；
（1）下列说法正确的是__________。
A．化合物G的分子式为
B．化合物A到B的反应类型为取代反应
C．1mol化合物D最多可以与
发生加成反应
D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑
（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。
（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。
（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。
②分子中含有苯环，
谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。
（5）根据题中信息，设计以苯和
为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA2分子的VSEPR模型是___。
（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有___。
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol-1、5492kJ•mol-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为___。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。
五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要存在形式 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 4.8×10-20 | 4×10-14 |
Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4g•L-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63g•L-1。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是___。
（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。
（3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。
（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。
