Question

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是(  )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.元素的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物定性：X＜Y＜Z D.原子序数：Z＞Y＞X

Answer

B

【解析】

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z。
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误；
故选B。