SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（） A.键长：Si...

SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（）

A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

B 【解析】 A.原子半径Cl>F，原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-FF，所以键能Si-F>Si-Cl，B正确； C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4Cl，所以共用电子对偏移程度：Si-Cl

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ） A.键长：Si...

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