用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA
B.7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA
C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA
D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA
化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是
A.粮食酿酒和制醋的过程中只发生水解反应
B.煤的干馏和石油的分馏原理相同
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D.食品包装袋中放置生石灰与放置硅胶的作用相同
有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。
已知：①2CH3CHO
②
③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一 氯代物仅有 2 种。
请回答下列问题：
（1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。
（2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。
（3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。
（4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。
（5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。
（6）参 照 题 中 信 息 和 合 成 路 线 ， 设 计 以 CH2=CHCH3 为 原 料 合 成
_______________________
H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。
（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的 作用力类型是_________。
（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________， 与其是等电子体的分子有_________（填 1 个）。
（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体 的密度为 dg·cm-3，则 Cu 与 O 的最近距离是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。
（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：
已知：①Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液；
②几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀时的 pH | 4.0~5.2 | 5.8~8.8 | 1.1~3.2 | 5.4~6.7 |
回答下列问题：
（1）经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可 用试剂为_____溶液（填化学式）。
（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。
（3）加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为_____，得到沉淀 B 和一种具有漂白 性的物质 D，该反应离子方程式为_________。
（4）25℃时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃时 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。
CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷 和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH0
（1）已知：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1
② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
则ΔH0 =_____。
（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示：
若 X 表示 CH4 的百分含量，则 T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可 以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。
A．混合气体的平均摩尔质量 B．CO 的产率 C．ΔH 值
（3）若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。
①反应 4min 后达平衡， 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________
②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 所示，则改变条件可能是____________
（4）从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自发性。
