核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（ ）
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A. ①④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是
A.K层是能量最低的电子层
B.原子失电子时先失去能量低的电子
C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
高聚物H是一种光刻胶，其中的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是_________。
（2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。
（3）H中官能团的名称为___________________________。
（4）C的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。
（5）已知E与D，F与CH3OH分别含有相同的官能团，写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式：________。
（6）芳香族化合物X是G的同分异构体，1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则X的结构简式有_____（不考虑立体异构）种，写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式：___________（任写一种）。
N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。
基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示），此过程是_____填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___（填字母）。
a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)
d．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时，测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a，改变投料比
测量后得到曲线b。
①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可）。
②b条件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判断依据是 __ 。
③下列说法正确的是 ___（填字母）。
A．平衡常数大小：M>N>M1
B．其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M
C．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
D．工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率
某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4） 和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
(1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。
(3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中
=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]
(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。
①阴极的电极反应式为 ___。
②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。
