下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。
(2)W元素的原子结构示意图为________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。
(5)Z的元素符号为________。
用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
画出下列元素的原子结构示意图：
(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。
(4)某原子核内没有中子的元素：________。
(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A.B3A2 B.BA2
C.A3B2 D.AB2
元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少 3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )
A.B2A3 B.B3A2
C.A2B3 D.BA2
