时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的...

时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A.混合液的 B.混合液中，

C. D.混合液中，

B 【解析】 A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误； B．=c(H+)∙c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，，故B正确； C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误； D．根据电荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D错误；答案选B。

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考点分析：

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下列判断正确的是（）

A.在稀氨水中加水稀释，会增大

B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10－7	9×10－6	1×10－2

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤

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下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：X<Y<W

B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D.Z、W形成化合物的电子式为：

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试题属性

题型：单选题
难度：简单