Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B=H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，则下列说法中一定不正确的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B.在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2[c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)]

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

D.在Na₂B溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer

B

【解析】

酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2-只能发生一步水解；

A．HB-在水溶液里只能电离不能水解，B2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故A正确；

B．B2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H2B，故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)，故C正确；

D．B2-只能发生一步水解，则溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故D正确；

故答案为B。