Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________         。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______         。

Answer

逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 正 减小 增大 中 10－9/(a－0.01) mol·L－1

【解析】

（1）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，当向溶液中加入适量NaA固体时，盐溶解电离产生A－，使溶液中c(A－)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向消耗A-离子的方向移动，使c(A－)减小，因此平衡逆向移动，HA电离程度减小；

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl电离产生的Na+、Cl-与平衡移动无关，但是溶液中的水对溶液起稀释作用，时电解质分子、离子的浓度都减小，由于离子的系数大，所以稀释的倍数大，所以根据平衡移动原理可知，以上电离平衡将向正反应方向移动，由于稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液中c(A－)将减小，溶液中c(H+)也减小，由于在溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是个常数，Kw= c(H+)·c(OH－)=常数，c(H+)减小，所以c(OH－)将增大；

(3)在任何溶液中都存在电荷守恒，在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，混合溶液中，c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl-)+ c(OH－)，由于反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则c(H+)= c(OH－)，所以溶液显中；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝