Question

已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=____。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=____________。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为____________mol·L^–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A _____________V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________。

Answer

7 13 10-10 10-12 ＜ = M++H2OMOH+H+

【解析】

A溶液中的c(H+)=10-amol·L-1，B溶液中的c(H+)=10-bmol·L-1，B溶液中的c(OH-)=10b-14mol·L-1

（1）盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，a+b=14时，若a=1，则b=13，两溶液等体积混合，溶液呈中性，即pH=7；若酸碱体积比为1：10，则有1×10-a=10×10b-14，即-a=b-14+1，即a+b=13；

（2）若A为醋酸，A溶液中的H+主要来自于醋酸的电离，则水电出的H+的浓度与OH-的浓度相同，都是==10-10mol/L；B为氢氧化钠，溶液中H+主要来自于水的电离，其浓度为10-bmol/L=10-12mol/L；

（3）醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，a+b=14，则a=b-14，即醋酸溶液中H+的浓度和氢氧化钠溶液中OH-的浓度相同；若两种溶液等体积混合，则混合后溶液呈酸性，所以要想使溶液呈中性，要适当减少酸的体积或增加碱的体积，即V A＜VB；根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；

（4）由于a+b=14，则a=b-14，即HR溶液中H+的浓度和MOH溶液中OH-的浓度相同；两者等体积混合后，溶液呈碱性，则MOH一定是弱碱，HR可能是强酸，也可能是弱酸（但HR电离常数要大于MOH），由于必定有一种离子发生水解，所以该离子一定是M+，其水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+。