Question

如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。

(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10^3c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

Answer

Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ 10－17 8.0＜pH＜12.0 A、B、C、D

【解析】

(1)根据图像可知，往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－；

(2)根据图中数据a点可知，c(Zn2＋)=10-3时c(OH-)=10-7，溶度积Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10－17；

(3)根据图像可知，pH在8~12之间时以Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取Zn2＋，所以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0；

(4)A、根据上表数据，盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；

B、PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，氯离子浓度越大， PbCl2的溶解度越小，故B正确；

C、PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；

D、PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确。