对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl) |
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(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) |
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(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
