Question

Ⅰ.已知NH₃•H₂O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^-          (1)

NH₄⁺+H₂ONH₃H₂O+H⁺           (2)

H⁺+OH^-H₂O                      (3) 

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^-          (1)

NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-                      (2)

NH₄⁺+OH^-NH₃H₂O               (3) 

由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。

A. NH₄NO₃  　 B. CH₃COONH₄     C. Na₂CO₃       D. NH₃•H₂O

(2)实验步骤：____________________________；

(3)实验结论：____________________________。

Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。

(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

Answer

B 向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解 若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 随着电解的进行，c(Cu2+)减少，水解平衡向逆方向移动，c(H+)下降，pH增大 实验派 电解时阳极产生的Cl2溶解生成HCl和HClO，使溶液c(H+)增大，pH减小

【解析】

I.为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，据此进行解答；

II.(1)根据盐的类型判断溶液的酸碱性；

(2)根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化，从而判断pH值变化；

(3)根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性；

I.硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有CH3COONH4溶液显中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，可以证明是甲合理还是乙合理，故合理选项是B；

(2)实验步骤：向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；

(3)实验结论：若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确；

II.(1)电解前氯化铜溶液pH=5，是由于氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水，Cu2+能发生水解作用：Cu2++H2OCu(OH)2+2H+，当最终达到平衡时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性pH<7；

(2)随着电解的进行，溶液中Cu2+不断形成Cu(OH)2析出，溶液中铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2++H2OCu(OH)2+2H+向逆反应方向进行，c(H+)下降，溶液的pH增大；

(3)电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以pH降低，所以我支持的观点是实验派。