Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH^-)和酸中c(H⁺)的关系c(OH^-)__________ c(H^＋)。

Answer

③ CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH 小于 大于

【解析】

①溶液呈酸性，醋酸过量；

②溶液呈碱性，c(OH-)＞c(CH3COO-)，应为CH3COONa与NaOH的混合物；

③溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物；

④溶液呈酸性，醋酸过量，c(H+)＞c(OH-)，说明所加入NaOH很少，以此解答该题。

(1)若溶液中溶解了一种溶质，含有上述四种离子，则该溶质只能是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故合理选项是③；

(2)若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，说明醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物；若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，且c(OH-)＞c(CH3COO-)，应为CH3COONa与NaOH的混合物；

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中性，则c(Na+)=c(CH3COO-)，由于醋酸为弱酸，则混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，NaOH是强碱，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，所以混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)＞c(H+)。