下列有机物的分类正确的是（ ）
A.
属于醇类化合物
B.
属于芳香族化合物
C.
属于脂环化合物
D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。
Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2 (固)
Mg2++2OH- (1)
NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)
H++OH-H2O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)
NH4Cl=NH4++Cl- (2)
NH4++OH-NH3H2O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。
(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。
A. NH4NO3 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3•H2O
(2)实验步骤：____________________________；
(3)实验结论：____________________________。
Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：
(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。
(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。
下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2
C.V1/(V2－V1） D.V2/V1
