有
、
、
、
、
五种元素，其中、、属于同一周期，原子最外层的
能级电子数等于次外层的电子总数，原子最外层中有2个未成对电子。已知、、原子核内的质子数均与中子数相等，且元素可分别与、、、生成
型化合物，在
中，与的质量比为
，在
中，与的质量比为
。请回答下列问题：
（1）写出、两种元素的元素符号：______，______。
（2）写出元素原子的电子排布式：______。
（3）指出在元素周期表中的位置：______。
（4）比较、、三种元素的第一电离能的大小：______（填元素符号，下同）。
（5）比较元素和元素的电负性的相对大小：______。
、
、
、
、
为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为
；和同主族，它们原子最外层的
能级电子数是
能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的
。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。
（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。
（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。
有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 |
C | 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 |
E | 元素原子的 |
请根据表中信息回答下列问题。
（1）
元素原子的核外电子排布式为______。
（2）
元素在元素周期表中的位置为______；离子半径：______（填“
”或“
”）。
（3）
元素原子的电子排布图为其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子排布在______轨道上，该轨道呈______。
（4）
元素原子的核外电子排布式为______，
的结构示意图为______。
（5）、
元素的第一电离能的大小关系是______（用元素符号表示）。
（6）已知
分子中元素显
价，则该情况下，、元素的电负性大小关系是______（用元素符号表示），与水反应后的产物是______（填化学式）。
、
、
、
是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上
、
电子数相等；元素的
价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的
层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性
B.元素的离子半径大于元素的离子半径
C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应
D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态
下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素 | 原子半径（ | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 |
|
|
② | 2.27 |
| — |
③ | 0.74 | — |
|
④ | 1.43 |
| — |
⑤ | 0.77 |
|
|
⑥ | 1.10 |
|
|
⑦ | 0.99 |
|
|
⑧ | 1.86 |
| — |
⑨ | 0.75 |
|
|
⑩ | 1.17 |
|
|
试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．最简单氢化物的稳定性
F．两单质在自然界中的存在形式
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 __________________________、_____________________________。
