Question

25 ℃时，将0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C. B点存在c(Na^＋)－c(CH₃COO^－)＝(10^－6－10^－8)mol·L^－1

D. K_a(CH₃COOH)＝5.0×10^－5

Answer

C

【解析】

A、将醋酸的电离常数Ka=取对数，可得到lg=lg Ka+pH。 当往10 mL 0.10 mol./L NaOH溶液中加入10 mL 0. 10mol./L醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性。故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，选项A正确；

B、C点pH=6，C点后继续加入醋酸溶液，溶液pH减小，说明CH3COOH的浓度增大，对水的电离的抑制程度增大，水的电离程度减小，选项B正确；

C、由图中信息可知，B点坐标为（8.3，4），将lg=4代入lg Ka(CH3COOH)=lg-pH =4-8.3= - 4.3得。pH=8.3，则c(H+)=10-8.3mol/L，结合电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol/L，选项C错误；

D、Ka(CH3COOH)=，lg Ka(CH3COOH)=lg-pH，将C点坐标(6，1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，选项D正确；

答案选C。