Question

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A.溶液PH增大 B.Zn²⁺浓度增大 C.SO₄^2- 浓度增大 D.溶液的密度增大

Answer

C

【解析】

锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。

A.原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，pH值增大，故A正确；

B.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致Zn2+浓度增大，故B正确；

C.原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；

D.原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确。

答案选C。