Question

氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂+ O₂= 2H₂O，正极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^- 。下列叙述不正确的是

A.H₂通入负极区

B.O₂通入正极区

C.负极反应为2H₂+ 4OH^-—4e^-= 4H₂O

D.正极发生氧化反应

Answer

D

【解析】

根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。

A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；

B．在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；

C．通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故C正确；

D．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故D错误。

故选：D。