在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 ...

在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为

A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.9 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1

B 【解析】 3s内的v (H2)=0.3mol/(L∙s)，则消耗的氢气浓度是0.3mol/(L∙s)×3s＝0.9mol/L，所以根据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成氨气的浓度是0.6mol/L，答案选B。

考点分析：

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下列措施对增大反应速率明显有效地是（）

A.Na与水反应时增大水的用量

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C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是

A.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快

C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀

D.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

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A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C.在潮湿的空气中钢铁易生锈

D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

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A.H2通入负极区

B.O2通入正极区

C.负极反应为2H2+ 4OH-—4e-= 4H2O

D.正极发生氧化反应

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