Question

已知N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.将1 molNH₄NO₃溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH₄⁺的数目为N_A

B.室温下，1L pH=3的NaHSO₃水溶液中由水电离产生的OH^-的数目为0.001N_A

C.常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N_A

D.100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N_A

Answer

B

【解析】

A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；

B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；

C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4NA，C项正确；

D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；

答案选B。