Question

室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N₂H₅Br）溶液，已知肼（N₂H₄）是二元弱碱，N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺ + OH^-  K_b1 = 1.0 × 10^-6，N₂H₅⁺ + H₂O N₂H₆²⁺ + OH^- K_b2 = 1.3 × 10^-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.N₂H₄与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl^-）=c（Br^-）>c（N₂H₆²⁺）

C.a点对应的溶液中：c（Br^-）＋c（OH^-） ═ c（N₂H₅⁺）＋2c（N₂H₆²⁺）＋c（H⁺）

D.c点的混合溶液中：c（Cl^-）>c（Br^-）>c（H⁺）>c（N₂H₆²⁺）>c（N₂H₅⁺）>c（OH^-）

Answer

D

【解析】

A. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2，A项正确；

B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B项正确；

C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C项正确；

D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D项错误；

答案选D。