4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.1.6mol B.小于1.6mol C.0.8mol D.大于1.6mol
如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点
B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升高温度,可使溶液由b点变为c点
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-
B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强
C.放电时电能转化为化学能
D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子
甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A.电解质溶液中，H+向左移动
B.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+
C.b处通入甲醇，a处通入空气
D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NA
B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA
C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA
D.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀释时
减小
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大
