Question

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(   )

A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①

B.③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④

C.①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H₂所需要的时间：①＞②

D.②和③混合，所得混合溶液的pH等于7

Answer

A

【解析】

pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L；
A、若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③＞④＞②＞①，故A正确；
B、c(NH3•H2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③＞④，故B错误；
C、醋酸为弱酸，相同的pH下，c(CH3COOH)＞c(HCl)，随着反应的进行，醋酸还能电离出H+，镁粉与酸的反应，c(H+)越大，反应速率越快，收集等体积的H2所需要的时间越短：则②＞①，故C错误；
D、②和③混合，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，故D错误。

故选：A。