以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）
(2)滴定结果如下：
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 20.20mL | 38.80mL |
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）
(3)达到滴定终点的标志是________________________________
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管
B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：______________________________；
(2)已知T ℃时，纯水中c(OH‑)为10-6 mol·L-1，则
①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。
②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________
③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。
(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。
②在D点，c(CH3COO‑) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。
③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。
(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）
在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。
A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0
(2)以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。
②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。
③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。
(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS
Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：
①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式____________________。
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。
(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ/mol
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) △H＝－129.0kJ/mol
①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为_________________。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为_________________。
②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：____________________。
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①
B.③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：①＞②
D.②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
