已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
某可逆反应L(s)+G(g)
3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
A.平衡混合气中R的质量分数 B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数 D.达到平衡时L的转化率
右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且υ正＞υ逆的点是 （ ）
A.A或E B.C C.B D.D
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A.②④ B.②③ C.②③④ D.只有④
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1
B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3
D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
下列说法正确的是（ ）
A.热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
