现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是___________________；若未达到，反应向__________进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为___________（列出与α有关的计算公式即可）
常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
时间 | 1 min | 2 min | 5 min | 15 min | 20 min |
3mol／L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol／L H2SO4 | 均无明显现象(无气泡) |
（1）写出以上反应的离子方程式________________________________________。
（2）分析上表数据，你得出的结论是：__________________________________。
（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
_____________________________________________________________；
（4）请设计实验对你的假设进行验证：
______________________________________________________________；
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：____________________________________________________
写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式_________________
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________
某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1
100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠固体 B. 醋酸钠固体 C. 硫酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液
