欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氨水 D.盐酸
关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A.物质越易失电子，还原性越强
B.原子失电子越多，还原性越强
C.元素化合价降低越多，氧化性越强
D.物质越易被氧化，氧化性越强
下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A.用大量SO2漂白馒头
B.用小苏打
焙制糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用消毒液(有效成分
)对餐具进行杀菌消毒
X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y
A.① B.②③ C.①④ D.D ①②③④
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式_____________
(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是___________________；若未达到，反应向__________进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为___________（列出与α有关的计算公式即可）
