Question

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（   ）

A. 开始时产生的气体为H₂

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m₂=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO₃）=0.5 mol•L^﹣1

Answer

C

【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此答题。

A.开始时产生的气体为NO，故A错误；

B.AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；

C.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；

D.n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D错误。

故选C。