Question

铁与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成H₂的速率加快的是（    ）

A.增加铁的用量 B.使用98%浓硫酸

C.加热 D.增大压强

Answer

C

【解析】

增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，如增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。

A. 增加铁的用量，由于Fe单质是固体，固体的浓度不变，所以不能改变化学反应速率，A错误；

B. 若将稀硫酸改为98%浓硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，具有强的氧化性，会使Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生，即在常温下发生钝化，不能反应生成氢气，因此不能加快反应速率，B错误；

C. 加热，温度升高，物质的内能增加，物质微粒的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，C正确；

D. 反应在溶液中进行，增大压强，对物质的浓度无影响，因此不能改变化学反应速率，D错误；

故合理选项是C。