Question

下列叙述正确的是

A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B.将25 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C.将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D.将1体积c₁ mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁ mol/L

Answer

D

【解析】

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液的体积不是100mL；

B. 25 g无水CuSO4的物质的量大于0.1 mol，所得溶液的浓度大于0.1 mol/L；

C．蒸发饱和氯化钠溶液的过程中会析出NaCl，则稀释后氯化钠溶液的质量分数小于2a%；

D．根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算。

A. 5.85 gNaCl的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯化钠溶于100 mL水中，所得溶液的体积不是100 mL，因此得到的溶液浓度不是1 mol/L，A错误；

B. 25 g无水CuSO4的物质的量为：=0.156 mol > 0.1 mol，溶液的体积是0.1 L，所以所得溶液的浓度大于1mol/L，B错误；

C．将w g a%的饱和NaCl溶液蒸发掉g水，蒸发过程中会有NaCl晶体析出，得到的仍然是该温度下的饱和溶液，所以到溶液的质量分数仍然是a%，C错误；

D．将1体积c1 mol•L-1的硫酸用水稀释至5体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀溶液的浓度为：=0.2c1 mol/L，D正确；

故合理选项是D。