铁的某种氯化物FeClx质量为1.625 g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀经洗涤干燥后称得质量为4.305 g。求x的值和铁的氯化物的化学式______ 、_______。
把2.3 g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：
(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；
(2)所得的溶液物质的量浓度_______？
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________
B与水_______________________________________________
B与NaOH溶液_______________________________________
C与澄清石灰水_______________________________________
I.实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味_______？
II.将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
(1)从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括_______；
(2)从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是_______；
III.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_______；
(2)产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①_______②_______；
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②_______？
某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为_________
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的___里，并不断搅拌，目的是____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度_______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________。
(3)误差(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_________。
(4)想一想, 一定物质的量浓度溶液的配制
一般需要的仪器 _________；一般操作步骤：_________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数为4NA
C.2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.4NA
