某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）
B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大
20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A.Na+ 、 NO3- 、AlO2- 、SO42- B.Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-
C.K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D.Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
C.用石墨作电极电解饱和食盐水： 
D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8 kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
