制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳极：2HSO4- 
H2S2O8+2e-
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
某温度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的( )
A.该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下，用pH=3醋酸和pH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 <l：10
C.该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4.7
D.该温度下，0.2 mol/L盐酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH完全电离
C.在x点，c(M+)>c(R+)
D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）
B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大
20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
