Question

室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中，有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是（    ）

A.上述弱酸溶液的pH=2

B.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D.加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

Answer

C

【解析】

A．该一元酸为弱酸，则在溶液中部分电离出氢离子，0.01mol/L的一元弱酸中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故A错误；

B.0.01mol•L-1某一元弱酸中加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，两溶液恰好反应生成强碱弱酸盐，酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，根据n=cV可知，一元弱酸与NaOH的物质的量相等，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故C正确；

D．等体积、等浓度的一元弱酸与NaOH的混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中水解，导致溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D错误；

故答案为C。