下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是( )
A.使用无铅汽油 B.使用可降解塑料 C.使用无氟冰箱 D.使用无磷洗衣粉
有机物W的合成路线如图：
已知：ⅰ.
；
ⅱ.
。
（1）W中的含氧官能团有醚键和__________，
的反应类型为_____________。
（2）D的名称为__________________。
（3）步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________。
（4）试剂X的结构简式为_______________________。
（5）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）
ⅰ.能与
溶液发生显色反应；
ⅱ.能发生水解反应和银镜反应；
ⅲ.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为_______________。
（6）根据以上信息，写出以
为原料制取
的合成路线图：_____________________________（无机试剂一定要选银氨溶液，其他无机试剂任选）
硼（B）及其化合物在化学中具有十分重要的地位，请回答下列有关问题。
（1）基态硼原子中有_______种能量不同的电子，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。
（2）硼酸（
）能够屏蔽核辐射，其晶体具有层状结构（每一层结构如图所示），成片状，有滑腻感，可作润滑剂。
①硼酸晶体内所含有作用力类型有__________________，根据硼酸的分子结构判断硼酸应属于________（填“强酸”“中强酸”或“弱酸”），你的判断依据是_________________________。
②三氟化硼（
）水解生成硼酸和氟硼酸（
），与互为等电子体的一种阴离子是_________（写化学式）。
（3）六方氮化硼的结构与石墨结构相类似（如图甲），上、下层平行，B、N原子相互交替，层内B—N核间距为acm，层间距为
，晶体密度为
，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________________，网状加德罗常数
________。（用含
的式子表示）。
某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知：加热
和
饱和溶液可以制取
。
(1)
、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________
填字母
。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序：
____
____________
。
同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：
实验方案 | 固体试剂 |
| |
1 |
|
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后，若测得干燥管C增重
，装置E中气体的体积为
已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。
氮及其化合物在生产，生活中有着重要的作用。
（1）将大气中游离态的氮转为化合态的过程称为氮的固定。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K |
| 0.1 |
| 0.507 | 0.152 |
分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是______________________________________。
（2）液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）。氨气分解反应的热化学方程式如下：
。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氮气的百分含量随反应温度的变化如图所示，图中达到平衡的点是_______________（用a、b、c表示）。b点氮气的百分含量高于c点的原因是______。
（3）近年来，有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为
，该条件下，向一体积为
的恒容密闭容器中通入
和
，
后达到平衡。测得氨气的生成速率
，则平衡时
的转化率为______________，则常温下该反应的化学平衡常数
________________。（保留小数点后2位）
（4）汽车尾气会排放氮的氧化物，是造成雾霾天气的重要原因之一。可以在汽车排气管上安装一个化转化器处理尾气：
，将
与
以2∶1的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。由图分析可知，第
时改变的反应条件可能为____________（填序号）。
A.保持恒温恒容充入
气
B.保持恒容，降低温度
C.移走
D.保持恒温，缩小容器体积，增大压强
三氧化二砷，俗称砒霜，分子式
，是最古老的毒物之一，某含砷元素（
）的工业废水经如图所示流程转化为粗。
（1）“碱浸”时发生的反应有：
；
。其目的是将废水中的
和
转化为盐，其中的化学名称为___________________。
（2）“通入空气氧化”时，
转化为
时反应转移的电子数为______NA。
（3）“沉砷”是将元素转化为
沉淀，发生的主要反应有：
a.
b.
“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为
沉淀，简述原因：__________________________________。
（4）“还原”过程中
转化为
，反应的化学方程式是_________________________。
（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），
在低温下微溶于水，加热溶于水后生成
溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备
溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：
对其聚沉能力较强，
对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。
（6）确定物质中是否含有砒霜，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入
和稀
，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出生成A的离子方程式：____________________。
