Question

室温下，在25 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A.在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B.在B点：a>12.5，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C.在C点：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D.在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；

B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；

C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C不正确；

D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正确；

答案选C。